西安凤城二路高考封闭式补习学校？西安新文达学校专门致力于中学课外辅导,主要涉及,初中,高中三个学习阶段,大班//小班,以文都中学智能学习系统提升基础教育阶段教学品质,以文都中学智慧教育生态开拓素质教育新模式,在回归教育本质中,用实力和服务助力中学生全面达成素质教育目标,用成绩和诚信打造文都中学教育品牌影响力.

　　判断水电离溶液的酸碱性

　　注意：

　　（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。

　　（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)水＝c(OH－)水。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)水＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)水＝KW。

　　（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO3－和H2CO3中。故有

　　c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。

　　（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。

　　（5）溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：

　　①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

　　②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。